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探究質量守恒定律的幾個重要實驗： ⑴白磷燃燒前后質量的測定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應前后質量的測定 ⑷鎂條燃燒
2023-01-09
（1）根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。 （2）已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。
2023-01-09
質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面
2023-01-09
化學的方程式
2023-01-08
初中化學一大難點是物質轉化，牽涉到四種基本化學反應，知識點較多，歸納起來，需要掌握三點（1）物體的顏色溶解度等物理性質，用于物質的快速鑒別判斷（2）常見物質的轉化關系（3）初中常見化學反應方程式 初中必
2023-01-08
酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =
2023-01-08
金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）金
2023-01-08
碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個
2023-01-08
自然界中的水： 16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2 + O2 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
2023-01-08
氧氣的性質： (1)單質與氧氣的反應：(化合反應) 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O
2023-01-08
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。 相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2
2023-01-08
初中化學涉及的化學反應中的先后問題 第一類、放出氣體或生成沉淀時的反應先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。 稀HCl能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與NaOH發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和HCl
2022-12-10
那么方程式的配平方法有哪些呢? 一、最小公倍數法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。 二、奇數配偶法 適用條件：適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且
2022-12-10
直接看實戰，如P+O2══P2O5 ①設各個化學式的系數(每個都設) aP+bO2══c(P2O5) ②因為反應前后的各類原子個數不變，所以可以列出方程組P:a=2c O:2b=5c ③隨便取一個系數讓它等于1.這里我令a=1,帶進方程組里解得a=
2022-12-10
2022-12-10
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