1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）

2Mg+O2=2MgO

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色；

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）

2H2O=2H2↑+O2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：

(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；

(4)電源為直流電。

4.生石灰和水反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca(OH)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣；

(4)發出大量的熱。

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C+O2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現象：

在空氣中發出紅光；

在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

S+O2=SO2

現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關知識點：

(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P+5O2=2P2O5

現象：產生大量白煙并放熱。

相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2+O2=2H2O

現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關知識點：

(1)氫氣是一種常見的還原劑；

(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。