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混合物的分離 （1）過(guò)濾法：分離可溶物+ 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 ①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用
2015-03-14
影響氣體溶解度的因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
2015-03-14
氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2015-03-14
溶解度曲線 ①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 ③兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。
2015-03-14
影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度（外在因素） a、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 b、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl c、極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而
2015-03-14
固體溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： ①在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl ②在20℃時(shí)，NaCl溶解在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為36克
2015-03-14
定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量。 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>
2015-03-14
①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
2015-03-14
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
2015-03-14
判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是 不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽 和溶液。
2015-03-14
飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和
2015-03-14
物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng) 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
2015-03-14
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。
2015-03-14
溶質(zhì)和溶劑的判斷： ⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)； ⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)； ⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶
2015-03-14
溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成 注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量 溶液的體
2015-03-14
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