化學實驗專題（金屬）

　　1. 一般原則

　　（1） 實驗室制取氣體時，先裝配儀器，再檢查裝置氣密性，檢查無誤后裝藥品

　�。�2） 給物質加熱時，先預熱，再對準有藥品的部位加熱

　�。�3） 點燃可燃性氣體時，先驗純再點燃

　�。�4） 稱量時先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼

　　（5） 稀釋濃硫酸時，先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸緩緩倒入水中

　�。�6） 進行化學反應時，一般先裝固體藥品，再加液體藥品

　�。�7） 氣體凈化時，先除雜，再干燥

　　（8） 在實驗桌上，易燃、易爆、強氧化性藥品要分開放置，特別是要遠離火源

　　（9） 實驗完畢后的廢液和廢棄物要倒入指定容器，不得隨意丟棄或放入原瓶

　　2. 各類儀器的使用注意事項

　�。�1） 試管：反應液體的體積不得超過試管容積的二分之一，加熱時不超過三分之一，加熱前要先將試管外壁擦干，用試管夾從下方套入試管從上至下三分之一的位置

　　（2） 燒杯：反應液體的體積不超過燒杯容積的三分之二，加熱時下方墊石棉網

　�。�3） 燒瓶、錐形瓶：使用規則基本同燒杯

　�。�4） 滴瓶：滴管專用，用后不得沖洗，不得混用

　�。�5） 細口瓶、廣口瓶：不得直接加熱，細口瓶盛放堿液要用橡膠塞，因為堿可以和玻璃中的二氧化硅反應

　　（6） 量筒：不可加熱，不可以作為實驗容器，不可以量取熱的溶液或液體，這樣會使得刻度受熱膨脹而不準確

　�。�7） 漏斗：過濾時漏斗頸尖端應該緊貼承接濾液的容器內壁

　　（8） 蒸發皿：能耐高溫，但不宜驟冷

　�。�9） 冷凝管：冷凝水從下口進、上口出，另外，易見光分解的物質要裝在棕色瓶中貯存

　　3. 實驗室制取氣體

　�。�1） 判斷氣體發生裝置的依據：反應物狀態和反應條件

　�。�2） 判斷氣體收集裝置的依據：氣體的密度、溶解性和是否能與空氣中的物質發生反應

　　（3） 長頸漏斗+錐形瓶的裝置氣密性檢查：用彈簧夾夾住另一端的導管口，向長頸漏斗中 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，說明氣密性良好

　�。�4） 排水集氣法：收集不溶于水的氣體，優點是較為純凈，缺點是不夠干燥

　�。�5） 排空氣法：收集可溶于水，又不易和空氣中的成分反應的氣體，優點是干燥，但不夠純凈

　　另外，若制取一種氣體有多種方法，盡量選擇不需加熱的，這樣既操作簡單，又符合節約能源的實驗原則

　�。�6） 驗滿：氧氣：帶火星的木條，木條復燃；二氧化碳：燃著的木條，木條熄滅，均放在瓶口

　�。�7） 檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入瓶內復燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水變渾濁，均為化學變化

　　4. 驗證空氣的組成（氧氣的體積分數）

　　（1） 不使用硫和碳的原因：反應生成了氣體

　�。�2） 不使用鐵的原因：鐵在空氣中不燃燒

　　（3） 誤差分析：偏�。杭t磷不足、裝置氣密性較差、沒有完全冷卻就打開了彈簧夾

　　偏大：點燃紅磷后沒有及時將膠塞塞住，導致瓶內空氣受熱逸出或燃燒時沒有將彈簧夾夾緊， 瓶內空氣受熱從導管逸出

　　5. 溶液的配置

　�。�1） 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶

　�。�2） 稱量氯化鈉時兩邊盤中均要墊紙（大小相同），稱量氫氧化鈉則要在燒杯中進行

　　（3） 量筒的使用：如要量取 40mL 水，先倒水至 35mL，再逐滴滴加至 40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平視凹液面（水銀為凸液面）讀數

　�。�4） 導致質量分數偏大的原因：將水從量筒中倒至燒杯中時有濺出，讀量筒示數時俯視讀數

　�。�5） 導致質量分數偏小的原因：溶質晶體不純、少備用蒸餾水潤洗后再配置溶液、用量筒取水時仰視讀數、稱量時左碼右物

　　另外，攪拌或轉移時有液體濺出不影響質量分數

　　6. 粗鹽提純

　　（1） 步驟：溶解、過濾、蒸發、結晶、計算產率

　�。�2） 玻璃棒的作用：溶解時加快溶解、過濾時引流、蒸發時防止液體飛濺、轉移氯化鈉晶體

　　（3） 計算產率不應為 1，若大于等于 1 或非常接近 1 則是計算錯誤或沒有提純完全

　�。�4） 導致產率偏小的原因：溶解或過濾不完全，蒸發時沒有將固體完全移出蒸發皿，溶解或蒸發時溶液大量飛濺等

　　（5） 導致產率偏大的原因:穿濾（濾紙破損）

　　7. 常見離子的檢驗和除雜

　　除雜的一般原則：不引入其他雜質

　　以下凡是加入某離子，均視為加入含有該離子的物質，加入的另一種離子需要按照實際情況具體分析

　�。�1） 硫酸根：取樣品加入氯化鋇，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入鋇離子

　�。�2） 碳酸根：取樣品加入氫氧化鈣，有白色沉淀除雜方法：加入鈣離子

　　（3） 氫氧根：取樣品加入硫酸銅有藍色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，沒有氣泡生成，或將沉淀加熱，生成黑色固體

　　除雜方法：加入氫離子（酸）

　�。�4） 氯離子：取樣品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入銀離子

　　（5） 鈣離子：取樣品加入碳酸鈉，有白色沉淀，而加入稀硫酸則不產生沉淀（或很少） 除雜方法：加入碳酸根

　　（6） 鋇離子：取樣品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除雜方法：加入硫酸根或碳酸根

　　（7） 鎂離子：取樣品加入氫氧化鈉，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

　　除雜方法：加入氫氧根

　　8. 氣體的除雜和干燥

　�。�1） 水蒸氣：取樣品冷卻后與無水硫酸銅混合，硫酸銅變藍

　　除雜方法：生石灰、濃硫酸、固態的氫氧化鈉、無水氯化鈣等，需要具體分析

　�。�2） 除氧氣：通過灼熱的銅網

　　（3） 二氧化碳中除一氧化碳或氫氣：通過灼熱的氧化銅，若除去氫氣則還要進行干燥

　�。�4） 除二氧化碳:通過氫氧化鈉溶液

　　（5） 干燥劑：固態氫氧化鈉和生石灰：不能用來干燥酸性氣體，如二氧化碳

　�。�6） 濃硫酸：不能干燥堿性氣體，如氨氣

　　9. 化肥的檢驗：

　�。�1） 看顏色：磷礦粉為紅色

　　（2） 加水溶解：磷酸三鈣不溶于水

　�。�3） 與熟石灰混合研磨：若有刺激性氣體放出則為銨態氮肥

　　10. 化纖的鑒別

　　羊毛是蛋白質的一種，其織物接近火焰時，先蜷縮，燃燒時有燃燒毛發的焦臭味，燃燒后灰燼較多，為帶有光澤的硬塊，用手指一壓縮就會成粉末；而化纖織物，如錦綸接近火焰時迅速蜷縮，灰燼為灰褐色玻璃球狀，結焦，不易破碎

　　11. 鑒別黃銅和黃金：

　　取樣品加入稀鹽酸，樣品部分溶解且有氣體放出的是黃銅，沒有明顯現象的是黃金。

 

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