酸和堿

　　1. 水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根離子，這是一個可逆的過程

　　2. 碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

　　3. 石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化

　　4. 將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

　　5. 酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕都是化學變化

　　6. 稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌， 不可以用量筒稀釋濃硫酸

　　7. 濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸具有極強的揮發性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發性），是物理變化

　　8. 氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

　　9. 初中階段，所有的酸和堿之間都可以反應生成鹽和水

　　10. 堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應

　　11. 復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

　　12. 在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

　　13. 在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14. 并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉是有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性，不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應

　　15. 含有碳酸根粒子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）

　　16. 生成鹽和水的反應不一定都是中和反應

　　17. 中和反應都是放熱的

　　18. 酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，PH 試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

　　19. 若不慎將鹽酸或者硫酸弄到手上或者衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理

　　20. 酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水

　　21. 酸堿鹽晶體本身不導電，只有他們的熔融體或溶液才可以導電，溶液的導電能力比銅、銀、鋁等金屬單質的導電能力差得多，但仍屬于導體。導電的類型是離子導電。
 

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