十、酸和堿

　　1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過(guò)程。

　　2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。

　　3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化。

　　4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

　　5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。

　　6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。

　　7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性（初中常見(jiàn)的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是物理變化。

　　8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。

　　9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

　　10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

　　11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無(wú)酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯�成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

　　12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫(xiě)為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

　　13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。

　　14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒(méi)有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。

　　15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子（不考慮水自身的電離）。

　　16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。

　　17.中和反應(yīng)都是放熱的。

　　18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

　　19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理。

　　20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。

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