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來源：網絡整理 2024-03-19 15:34:20
十、化學實驗總結
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
[固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣（O2）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣（H2）①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳（CO2）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集）
5.驗滿(驗純)
氧氣（O2）用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣（H2） <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳（CO2）用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
(1)制備氧氣（O2）
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣（H2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
(3)制備二氧化碳（CO2）
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8.常見氣體的性質
（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途
（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣（H2）
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦（密度比空氣小）
b.合成氨、制鹽酸
c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳（CO）
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
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