1. 金屬的化學性質是什么？

金屬可以和氧氣反應生成金屬氧化物(化合反應);

金屬可以和酸反應生成鹽和氫氣(置換反應);

金屬可以把排在金屬活動性順序表中它后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來(置換反應)。

2.請寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸發生的反應的現象？

反應劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色的火焰;

反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，并且產生淡藍色火焰;

反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，并且產生淡藍色火焰。

3.請寫出銅銹和鐵銹中主要物質的化學式？

銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式是Cu₂(OH)₂CO₃

鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學式是Fe₂O₃

4.以下金屬材料的用途主要利用了它的什么性質？

鐵可以制鍋——導熱性

銅常常被用作電線——導電性

燈泡中使用金屬鎢做燈絲——高熔點

水龍頭表面鍍鉻——硬度大

火箭飛機等常使用鎂鋁材料——硬度大，密度小

不銹鋼常用作醫療器械——耐腐蝕性

5.生鐵、鋼和不銹鋼的組成有什么區別？

生鐵：含碳量2%~3%

鋼：含碳量0.03%~2%

不銹鋼：鋼中加入鉻，鎳等元素

6.利用鐵礦石煉鐵的過程中，焦炭的作用是什么？

提供熱量：C + O₂ 高溫= CO₂

提供還原劑CO：C + CO₂ 高溫= 2CO

7.煉鐵過程中石灰石的主要作用是什么？

石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣除去：CaCO₃ 高溫= CaO + CO₂↑，CaO + SiO₂ 高溫= CaSiO₃(爐渣)

8.工業煉鐵的產物是純鐵嗎？

不是，工業煉鐵的產物是生鐵(含碳量2%~4.3%的鐵合金，還含有Cu，Mn等元素，不是純鐵)

9.常見的金屬冶煉的方法有哪些？

電解法：較活潑金屬(如鈉、鉀、鎂、鋁等)的礦物很穩定，靠電解才能將它們還原出來。如2Al2O3 通電=冰晶石 4Al + 3O₂↑

熱還原法(氧化還原法)：很多金屬(如銅、鋅、錫、鉛等)的冶煉跟鐵類似，在加熱(或高溫)條件下，將金屬化合物與焦炭或氫氣或一氧化碳發生反應，還原得到金屬單質。如CuO + CO △= Cu + CO₂。(氫氣、焦炭和一氧化碳都具有還原性，這些物質可以用來冶煉金屬，把金屬從其氧化物礦石中還原出來)

熱分解法：極少數金屬的化合物不穩定，加熱就可以分解成金屬單質，如銀、汞的化合物。如2HgO △= 2Hg + O₂↑

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