考點1質量守恒定律

⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

⒉質量守恒定律的分析歸納：

五個不變：

原子的種類不變

原子的數目不變

原子的質量不變

元素的種類不變

反應物和生成物總質量不變

兩個一定改變：

物質種類一定改變

分子的種類一定改變

一個可能改變： 分子總數可能改變

⒊關鍵詞的理解

⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。

⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。

⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

⑴白磷燃燒前后質量的測定(P88)

⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定(P89)

⑶蠟燭燃燒前后質量的測定(P90)

⑷鎂條燃燒(P91)⒌質量守恒定律的應用

⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算;

⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題;

⑶判斷化學反應中某種物質的組成;

⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

考點2 化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

⒉化學方程式提供的信息(意義)：

⑴哪些物質參加了反應(反應物是什么)

⑵生成了哪些物質(生成物是什么)

⑶反應條件⑷反應物與生成物之間的質量比

⑸反應物與生成物之間的粒子數量比

⒊化學方程式的讀法 (以C + O2===CO2為例)

⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;

⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳;

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

考點3 化學方程式的書寫

⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎;⑵要遵守質量守恒定律。

⒉書寫步驟

⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連;

⑵配：配平化學方程式;

⑶等;將短橫線改為等號;

⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態“↑”或“↓”。

⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。

注：化學方程式的書寫很重要!!一定要仔細檢查，配平、條件、等號、氣體符號、沉淀符號等!!!!

【思考】

走出質量守恒定律應用中的誤區

1.在反應A+B=C中，有同學認為：ag的A物質和bg的B物質完全反應，一定生成(a+b)g的C物質。你覺得對嗎，說出你的理由。

2.在反應2A+B=3C+2D中，有同學認為：mg的A物質和ngB物質恰好完全反應如果生成pg的C物質，那么生成的D物質的質量應該是(2m+n-3p)/2g。你同意他的結論嗎，說出你的理由。

3.在金屬鎂燃燒的反應中，關于質量守恒定律，有以下幾種說法，你認為正確的是哪個，說明理由。

A.5g鎂和3g氧氣完全反應可生成8g氧化鎂

B.3g鎂和2g氧氣完全反應可生成5g氧化鎂

C.2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應可生成5.6g氧化鎂

D.4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應可生成8g氧化鎂

【練習】

1.在反應3A+2B=C+2D中，10gA與21gB恰好完全反應，生成13gC，則7gB與足量的A反應生成D的質量是g。

2.在反應3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2X↑+ 4H2O 中的X的化學式是。

3.某密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

下列說法錯誤的是( )

A.C一定是化合物，D可能是單質

B.C物質中元素的種類一定等于A、B、D三種物質中元素的種類之和

C.反應過程中，物質B與物質D變化的質量比為87∶36

D.若物質A與物質C的相對分子質量比為197∶158，則反應中A 與C的化學計量數之比為2∶1

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