金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。

2、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應

反應方程式：4Al+3O2=2Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的防腐蝕性能。

3、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應，反應方程式：2Cu+O2高溫2CuO

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。單質1+化合物2=新單質1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC

2、幾種置換反應：

金屬鎂與鹽酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2

金屬鋅與鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

金屬鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、金屬活動性順序

1、金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金

(助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤，銅汞銀百斤)

2、在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強;

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。

四、關于金屬離子溶液的顏色

(1)凡有鐵離子Fe3+的溶液為黃色;

(2)凡有亞鐵離子Fe2+的溶液為淺綠色;

(3)凡有銅離子Cu2+的溶液為藍色;

(4)其他離子無色，如Ag+、Zn2+、Mg2+無色。

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