初中化學溶解度曲線

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據溶解度曲線可進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質結晶或溶解的計算。近年來，以溶解度曲線為切入點的題目已成為中考、競賽命題的一個熱點。下面，我們從溶解度曲線的特點入手，對溶解度作進一步的理解。

1、點

①曲線的點：表示對應溫度下該物質的溶解度。如:下圖中a表示A物質在t1℃時溶解度為m1g。曲線的點：表示在對應溫度下該物質的飽和溶液中存在不能繼續溶解的溶質。如:圖中b表示在t1℃時，A的飽和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶質。曲線的點：表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液。如：圖中C表示在t1℃時，A的不飽和溶液中，還需要加入(m1-m3)gA物質才達到飽和。②曲線：表示在對應溫度下不同物質的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃，A、B兩物質的溶解度都為m4g。2、線如圖中A物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KNO3等大多數固體物質。圖中B物質的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型”，如NaCl等少數固體物質。圖中C物質的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca(OH)2等極少數固體物質。1. 溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。

2. 可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。

3. 根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或分離該物質時適合采用蒸發溶劑法。

4. 從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。

5. 利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。

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