溶解度表是中學(xué)化學(xué)溶液部分的重要知識(shí)點(diǎn)，讀懂溶解度表對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運(yùn)用，而這些都必須建立在理解的基礎(chǔ)上。

溶解度表分成三個(gè)部分，第一行是陰離子，即氫氧根離子和酸根離子，常用的酸根有硝酸根、氯根也就是氯離子、硫酸根離子和碳酸根離子;第一列是陽(yáng)離子，包括氫離子、銨根離子和各類(lèi)金屬離子，有鉀、鈉、鋇、鈣、鎂、鋁、錳、鋅、亞鐵、鐵、銅和銀離子;主體部分是各類(lèi)陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合形成的化合物的溶解度情況。

其中溶解度小于0.01g的稱(chēng)為難溶，記作“不”;溶解度在0.01-1g之間的是微溶，記為“微”;溶解度在1-10g的稱(chēng)為可溶，溶解度大于10g的，稱(chēng)為易溶，都記為“溶”。除此之外，在一般的條件下，陰離子和陽(yáng)離子無(wú)法形成化合物的，用“-”表示;物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，容易產(chǎn)生氣體逃逸的，記為“揮”，即具有揮發(fā)性。其中只有鹽酸是以氯化氫氣體的形式揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)不變，屬于物理變化。而氫氧化銨、硝酸、碳酸揮發(fā)時(shí)，都會(huì)生成新的氣體，屬于化學(xué)變化。

觀察溶解度表，可以發(fā)現(xiàn)，所有硝酸鹽都是可溶或易溶的;銨鹽也都是易溶的;活潑性最強(qiáng)的鉀、鈉金屬離子形成的銀也都是易溶的。氯根只有銀鹽，即氯化銀不可溶，因此關(guān)于氯根的復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)常有銀離子參與，生成氯化銀沉淀。硫酸根也只有鋇鹽，即硫酸鋇不可溶，因此關(guān)于硫酸根的復(fù)分解反應(yīng)，也常有鋇離子參與，生成硫酸鋇。另外硫酸鈣和硫酸銀都微溶，其中前者常被用來(lái)問(wèn)“為什么不用硫酸制二氧化碳”，后者在考試中出現(xiàn)的概率不高。

主要的不溶物集中在堿和碳酸鹽，其中從鎂離子以后，比活潑性不如鎂的金屬離子形成的堿，基本上都不可溶，其中銀離子在一般地條件下，還不能和氫氧根結(jié)合。這些不溶性的堿還有一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，就是它們形成的沉淀有一個(gè)顏色的問(wèn)題。氫氧化銅是藍(lán)色的，氫氧化鐵紅棕色的，氫氧化亞鐵是白色的等，需要平時(shí)多觀察，積累。氫氧化鈣比較特殊，是一種微溶物，所以我們可以得到澄清的石灰水。

碳酸鹽從鋇鹽開(kāi)始，只有碳酸鎂可溶，以及一般條件下，不能和鋁離子以及鐵離子結(jié)合，其它活動(dòng)性不如鈉的金屬鹽，都是不溶于水的深淀。

這樣理解總結(jié)之后，再經(jīng)過(guò)不斷地練習(xí)鞏固強(qiáng)化，自然能夠把溶解度表運(yùn)用自如了。

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