物質

物理性質

化學性質

用途

金剛石

無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。

1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO₂碳在氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性

用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性

常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等

活性碳

吸附性

常用木炭與活性炭做吸附劑。

金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同

舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列不同

鐵Fe

有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體

生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。

１鐵跟氧氣反應

鐵在潮濕的空氣里（既有H₂O又有O₂時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe₂O₃，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe₃O₄

2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

鐵有兩種離子：鐵離子Fe³⁺亞鐵離子Fe²⁺

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe₂O₃ 氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe₃O₄

氫氧化鈉

俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。

1跟指示劑的反應

使紫色石蕊變藍色

使無色酚酞變紅色

2酸性氧化物+堿－鹽 + 水

3酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）

4鹽＋堿→新鹽＋新堿

可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。

氫氧化鈣

俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。

用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等

常見的氮肥有銨鹽NH₄Cl、NH₄HCO₃硝酸鹽如NH₄NO₃和NaNO₃，還有尿素CO（NH₂）₂、氨水NH₃·H₂O等

NH₄^＋的檢驗：

1、往待測物質中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH₄^＋（氨態氮肥）。2、往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH₄^＋（氨態氮肥）。

氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠

磷肥

磷肥有Ca₃(PO₄)₂磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物〗。

磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥

常用的鉀肥有K₂SO₄和KCl等。KNO₃屬于復合肥料。

鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。

氯化鈉

它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大

⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）

⑵酸＋鹽→酸＋鹽

⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水）

⑷鹽_１＋鹽_２→新鹽₁＋新鹽₂(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律)

對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。

碳酸鈉

俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。

用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等

碳酸鈣

它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。

是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。

碳酸氫鈉

俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。

用作發酵粉，可治療胃酸過多等。

硫酸銅

硫酸銅晶體CuSO₄•5H₂O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。

1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。

2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。

3、不能用鐵桶盛裝波爾多液