29、 為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數;

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量;

(3)反應后所得溶液質量。

答案：

29、解：設樣品中Zn為Xg，反應消耗H2SO4O為Yg , Z

n + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑

65      98                2

X       9.8%Y         0.1g

65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g

(1) Cu=10g-3.25g=6.75g

(2) 50g

(3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g 答：(略)

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