金屬與鹽溶液反應(yīng)的順序問題

金屬Fe和Zn同時放入CuSO4溶液中.

Zn先與CuSO4反應(yīng)，等Zn反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應(yīng).

金屬Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中.

Fe先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，等AgNO3反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能和Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu.

小結(jié)：在金屬活動性順序表中，距離越遠越先反應(yīng).

1.某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質(zhì)量小65，向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)3混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)所得到的固體中一定含有哪些金屬?

(3)所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原因是什么?

【答案】：

(1)2R+6HCl = 2RCl3+3H2↑

(2)Ag、Cu、R

(3)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小;鋅與硝酸銅、R(NO3)3溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量均增大.當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時，溶液質(zhì)量增大.

2.將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是【 】

A.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2

B.濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C.濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

D.濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3

【點撥】：

向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡說明濾渣中沒有鐵，首先置換出銀，所以濾渣中一定有銀，由于不知道鐵的量，銅、硝酸銅無法確定.

反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析

將一定量的鐵粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液、濾渣的成分.

【小結(jié)】：

濾液中一定存在活動性最強的金屬離子，濾渣中一定存在活動性最弱的金屬單質(zhì).

若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

(1)濾渣中一定含有銀、銅和鐵

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3 Cu(NO3)2

若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生

(1)濾渣中一定含有銀，一定不含有鐵，可能含有銅

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3 Cu(NO3)2

若向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成

(1)濾渣中一定含有銀，一定不含有銅和鐵

(2)濾液中一定含有AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2

若向濾液中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象

(1)濾渣中一定含有銀，可能含有銅和鐵

(2)濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2

將一定量的鐵粉和鋅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾液、濾渣的成分.

其它化學(xué)反應(yīng)的順序問題

1.下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是【 】

A.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液

B.向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

C.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D.相同溫度下，用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入少量MnO2

向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液.

【點撥】：

H+優(yōu)先與OH-反應(yīng)(或OH-優(yōu)先與H+反應(yīng)).

當(dāng)OH-發(fā)生的反應(yīng)不止一個，出現(xiàn)反應(yīng)順序問題，OH-優(yōu)先與H+反應(yīng)

向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液.

【點撥】：

CO32-優(yōu)先與H+反應(yīng)

當(dāng)CO32-發(fā)生的反應(yīng)不止一個，出現(xiàn)反應(yīng)順序問題，CO32-優(yōu)先與H+反應(yīng)

【小結(jié)】：

溶液中有酸時，不可能在里面產(chǎn)生能溶于酸的沉淀(CaCO3、Cu(OH)2等).

反應(yīng)生成的沉淀或氣體能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀或氣體的反應(yīng)后發(fā)生.

有關(guān)金屬的活動性順序探究的題

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)：如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是 【 】

A.甲 乙 丙 B.乙 甲 丙

C.乙 丙 甲 D.甲 丙 乙

2.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒有明顯現(xiàn)象;再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是【 】

A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙

C.丙>甲>乙 D.甲>乙>丙

3.為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是_____ (填序號)。

① 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

② 將銀 分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③ 銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

【點撥】： 兩邊的金屬和中間的鹽溶液 ,中間的金屬和兩邊的鹽溶液

4.為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：

①鋁片浸入稀硫酸中

②銅片浸入稀硫酸中

③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。

這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式).

【答案】：

將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。(或?qū)㈣F片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生等。)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等)

5.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，每種方案所需試劑如下(反應(yīng)所得產(chǎn)物可用作試劑進一步反應(yīng))，其中不可行的方案是【】

A.銅、硝酸銀溶液、氯化亞鐵溶液

B.銀、銅、氯化亞鐵溶液

C.鐵、銀、氯化銅溶液

D.鐵、硝酸銀溶液、氯化銅溶液

【點撥】：D.生成的銅當(dāng)反應(yīng)物用了

【小結(jié)】：

1. 金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強.

2. 金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強.

3. 以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強.

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