1.溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量×100%

溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數

溶劑質量=溶液質量-溶質質量

2.溶液稀釋前后溶質的質量不變。

3.溶液濃度增大一倍，蒸發溶劑的質量=溶液的質量/2

溶液濃度減小一半，加入溶劑的質量=溶液的質量

4.配制溶質質量分數一定的溶液

a.溶質為固體：

①步驟：計算、稱量量取、溶解、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

b.稀釋溶液：

①步驟：計算、量取、混勻、裝瓶蓋塞、貼簽放柜

②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

5.根據化學方程式計算的正確解題步驟

[解]

(1)設未知數(未知數不帶單位)

(2)正確書寫化學方程式，并配平

(3)寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數乘積和已知量(帶單位)、未知量

(4)列出比例，求解

(5)簡明的寫出答案

例1、某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數.取20g石灰石樣品(假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應)，向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4g.請回答下列問題：

(1)寫出反應的化學方程式____________

(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式____________

(3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為____________

(4)向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為____________

(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為____________

解題步驟

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