1.2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2.2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

3.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變為白色固體

4.3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

5.C+O2點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

6.S+O2點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

7.2H2+O2點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料

8.4P+5O2點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

10.2KClO3+MnO2Δ2KCl +3O2↑

生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

12.2HgOΔ2Hg+O2↑

紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

13.2H2O通電2H2↑+O2↑

水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O

紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

21.2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成

22.H2+Cl2點燃或光照2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

24.2C +O2點燃2CO

煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

25.2CO+O2點燃2CO2

藍色火焰 煤氣燃燒

26.C + CuO高溫2Cu+ CO2↑

黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

27.2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

28.C + CO2高溫2CO

29.CO2+ H2O = H2CO3

碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O

石蕊紅色褪去

31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O

澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

32.CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

35.CaCO3高溫CaO+ CO2↑

工業制備二氧化碳和生石灰

36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

39.CuO +COΔCu + CO2

黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

40.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

41.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4

溶液由淺綠色變為無色

44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O

處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

77.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 藍色晶體變為白色粉末

83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)

應用于檢驗溶液中的氯離子

84.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)

應用于檢驗硫酸根離子

85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

應用于檢驗溶液中的銨根離子

90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O

生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

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