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來源：網絡資源 2023-01-20 21:12:07
1.2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2.2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3.4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
4.3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5.C+O2點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6.S+O2點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7.2H2+O2點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)高能燃料
8.4P+5O2點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9.CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒
10.2KClO3+MnO2Δ2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
11.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
12.2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
13.2H2O通電2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20.Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21.2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
22.H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
23.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
24.2C +O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25.2CO+O2點燃2CO2
藍色火焰 煤氣燃燒
26.C + CuO高溫2Cu+ CO2↑
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
27.2Fe2O3+3C高溫4Fe+ 3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
28.C + CO2高溫2CO
29.CO2+ H2O = H2CO3
碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
30.H2CO3ΔCO2↑+ H2O
石蕊紅色褪去
31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
32.CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
33.Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
34.2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
35.CaCO3高溫CaO+ CO2↑
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
36.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
37.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
38.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
39.CuO +COΔCu + CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
40.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
41.C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
42.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
43.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
44.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
45.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
46.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
47.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
48.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
49.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
50.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
51.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
52.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
53.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
54.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
55.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
56.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
57.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
58.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
59.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
60.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
61.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
62.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
63.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
64.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
65.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
66.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
67.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
68.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
69.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
70.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
72.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
73.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
74.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
75.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
76.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
77.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
78.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
79.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
80.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
81.CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水
82.CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
83.AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應)
應用于檢驗溶液中的氯離子
84.BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應)
應用于檢驗硫酸根離子
85.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
86.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
87.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
89.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
90.NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
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