物質的檢驗

原理

根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。

檢驗方法

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依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。如：SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。

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利用物質特殊的化學性質，反應時產生的特征現象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結論。

◆常見氣體的檢驗

(1)O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

(3)H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。

(4)NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。

◆常見離子的檢驗

(1)H+

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅;

②用pH試紙測定其pH，pH<7;

③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)

如：鋅、鐵等，有氣泡產生。

(2)OH-

①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍;

②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅;

③用pH試紙測定其pH，pH>7;

④滴入CuSO4溶液， 產生藍色沉淀;

⑤滴入FeCl3溶液，產生紅褐色沉淀;

(3)CO32-:滴加鹽酸，出現氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，產生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-

①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀;

②滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，產生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。

(7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸，產生白色沉淀且沉淀不溶解。

(8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

(9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。

溫馨提示：物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。

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