物質的分類

(一)混合物與純凈物

1、從宏觀上講，純凈物是由一種物質組成的�；旌衔锸怯啥喾N物質組成的;從微觀上講，對于由分子構成的物質，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。

在判斷是混合物還是純凈物時，可以從有無固定熔沸點考慮，一般來說，純凈物有固定的熔沸點，而混合物由于組成物質的成分和量的多少不固定，致使沒有固定的熔沸點。見下表：

表2：純凈物與混合物比較

2、常見的混合物包括：

(1)高分子化合物(如蛋白質、淀粉、纖維素、聚合物等);

(2)分散系(包括溶液、膠體、濁液)

(3)同分異構間的混合體(如二甲苯總是混合物，含鄰、間、對三種)

(4)同素異形體間的混合體

(5)其他

①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、鹽酸、濃硫酸;

②爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣;

③鋼、生鐵、普鈣、漂白粉、堿石灰、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃、煤;

④煤焦油、石油及其各種餾分、植物油和動物油。

(二)單質與化合物

單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。如：，金剛石(C)，鐵(Fe)等，HD也屬于單質。

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。從不同的角度，化合物可以分成多種類型，如離子化合物和共價化合物;無機化合物和有機化合物;酸、堿、鹽和氧化物等。

1、酸

酸：電離理論認為，電解質電離產生的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。如：

注意：

(1)酸與酸性不同，酸性是指酸所具有的性質或溶液的pH<7的性質。具有酸性的物質可以是鹽、氧化物、單質的水溶液，如

的水溶液顯酸性，但這些物質顯然不是酸。

(2)酸的強弱與酸性的強弱。

酸的強弱是物質本身的屬性，是指酸電離出的能力，與成酸核心元素的非金屬強弱、價態(tài)、結構等因素有關。對于含氧酸一般非金屬性越強，價態(tài)越高，酸越強。如：

①

②

對于同族的非金屬元素形成的非含氧酸，其非金屬越強則酸越弱。如酸性：

而酸性強弱是指水溶液中c(H+)大小，c(H+)大，則溶液的酸性強，c(H+)小，則酸性弱。

(3)酸、堿的概念是發(fā)展、變化著的，目前有四種關于酸堿的理論。理論不同，酸、堿的定義、范圍、性質也不盡相同。

2、堿

堿：電離理論認為，電解質電離時產生的陰離子全部是

的化合物叫做堿。金屬氧化物對應的水化物一般是堿。金屬性越強，堿性越強。

常見的堿有：。溶液顯堿性的本質是c(OH—)>c(H+)，溶液呈堿性的原因有：

(1)堿溶于水電離

(2)堿性氧化物與水反應生成堿

(3)金屬過氧化物與水反應

(4)某些物質水解

(5)電解某些鹽溶液

(6)活潑金屬與水反應

3、鹽

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

(1)鹽可以理解為是酸和堿中和后生成的一種較穩(wěn)定的物質，在自然界中，鹽是各種元素的主要存在形式。鹽是化學反應時的常見生成物。

(2)從形成鹽的酸堿的強弱，鹽可分為：

(3)鹽的一般分類

正鹽：酸堿完全中和后的生成的鹽。如：等。

酸式鹽：酸中氫被部分中和后生成的鹽。如：等。

堿式鹽：堿中氫氧根被部分中和后的生成物。如：等。

復鹽：電離時產生兩種或兩種以上金屬陽離子(其中一種也可以是銨離子)的鹽。如：等。

(4)鹽的一般性質

①絕大部分鹽是離子化合物，是強電解質;

②鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水;

③鹽的絕大部分在通常情況下是晶體(固體);

④鹽溶液可顯中性、酸性或堿性。

4、氧化物

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如等，而因含三種元素，不屬于氧化物，可稱為含氧化合物。

氧化物的分類

(1)按組成元素分成

①金屬氧化物：CaO…

②非金屬氧化物：…

(2)按化學性質分成

①堿性氧化物：CaO…

②酸性氧化物：…

③不成鹽氧化物：CO，NO…

④過氧化物：

⑤兩性氧化物：…

單質、酸、堿、鹽、氧化物間的轉化

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