物質的組成

1、元素、同位素、核素、同素異形體

(1)元素：具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。如：所有核電荷數為1的原子都稱作氫原子，總稱為氫元素。到目前為止，已經發現了110余種元素。

(2)同位素：具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同種原子，互稱同位素。“同位”是指在周期表中處于同一位置。

同位素的特征是原子序數相同而質量數不同。大多數元素都有幾種甚至十幾種的同位素。

①同位素的實例

H有三種同位素：

O有三種同位素：

C有三種同位素：

Sn有十種同位素：

U有二種同位素：

目前已知的同位素達數千種。

②同位素的穩定性

③同位素的性質

a.天然同位素有穩定的百分組成

b.化學性質幾乎相同(同種元素的同位素)

④同位素的應用

用作相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準

示蹤原子：用測巖石的年齡

放射治療，如等

核能，如等

(3)核素：

具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。即質子數、中子數不完全相同的一種原子就稱為一種核素。

例如：都各自獨立稱為核素，即10種核素(但屬于4種元素)

注意：

同一種元素的不同核素之間互稱同位素。

(4)同素異形體

同素異形體：由同種元素所形成的幾種性質不同種單質叫做同素異形體。如

(氧氣)和(臭氧)，紅磷(P)和白磷()，金剛石和石墨等。

①同素異形體的物理性質不同，化學性質相似。

②性質不同的原因是結構不同或組成不同。

③同素異形體之間可以相互轉化，屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。如：

2、原子

①原子是化學變化中的最小粒子。確切地說，在化學反應中，原子核不變，只有核外電子發生變化。

②原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅等)和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子構成的。

④原子的概念是古希臘哲學家德謨克利特從哲學的角度首先提出來的。1803年英國化學家道爾頓提出了原子說。目前人類對原子結構的認識正在不斷地深入。

注意：

化學反應的本質就是原子的重新排列和組合。

表1：原子與元素的聯系與區別

3、離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

①離子的種類

②離子的生成途徑

③存在離子的物質

注意：

在金屬晶體中只有陽離子，而沒有陰離子。分子、原子、離子均是組成物質的基本粒子，是參加化學反應的基本單元，是化學研究的微觀對象。

4、分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種粒子。完整理解分子的概念，應包括以下幾個方面。

①分子是一種粒子，它同原子、離子一樣是構成物質的基本粒子。如：水、氧氣、干冰、蔗糖等就是由分子組成的物質。

②分子有質量，其數量級約為。

③分子間有間隔，并不斷運動著。

④同種分子的性質相同，不同種分子的性質不同。

⑤每個分子一般是由一種或幾種元素的若干原子按一定方式通過化學鍵結合而成的。

⑥按組成分子的原子個數，可把分子分成

⑦分子間存在相互作用，此作用稱作分子間作用力(又稱范德華力)。它是一種較弱的作用力。

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