常見的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。

2.酸的分類：無氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。

注意：濃硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性質)用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]

(2)脫水性(化學性質)——黑面包實驗(濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。)

(3)強氧化性，腐蝕性——與金屬發生反應，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。

在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應，如：

Cu+2H2SO4(濃)△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。

(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。

濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。

(5)安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發，也會變成濃硫酸。

4.酸的化學性質

總結：酸所具有的共同特點：

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(酸的五大通性)：

(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應

A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色;

B.無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。

提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”;是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。

(2)酸溶液與某些金屬反應

酸溶液+ (氫前)金屬→ 鹽溶液+ 氫氣

注意：

A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;

B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放

熱現象;

C.強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸;

D.該類反應屬于置換反應

如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑

(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(金屬氧化物又稱堿性氧化物)

酸溶液+ 金屬氧化物→ 鹽溶液+ 水

注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變

如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液與堿的反應(又稱為中和反應)

酸+堿→鹽+水

(5)酸溶液與某些鹽反應

酸溶液+ 鹽→ 新酸+ 新鹽

注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是：

酸+ 碳酸鹽→ 新鹽+ 水+ 二氧化碳

如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;

K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;

MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;

B.某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl

補充：Cl-及SO42-的檢驗

A.向待測溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。

B.向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。

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