1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

(1)空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒;

N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：

①液面上升小于1/5

原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷?

不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷?

不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

(2)空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

(3)空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

(4)目前環境污染問題:

臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)

溫室效應(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等)

白色污染(塑料垃圾等)

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

實驗室制氧氣原理

(4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

催化劑:在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

1、常見氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸 (如潛水、醫療急救)

支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

2、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

3、氧化反應：物質與氧(氧元素)發生的化學反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

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