1.物質的物理變化與化學變化

物理變化：沒有生成新物質的一類變化。如水的三態變化、物質的粉碎、酒精等物質的揮發等。

化學變化：有新物質生成的變化。如燃燒、鐵的生銹、冶煉金屬等。

物理變化和化學變化的主要區別在于變化中是否有新物質的生成(從微觀角度看，是否有原子重新組合成新的分子)。

2.物質主要的物理性質和化學性質

(1)物理性質指不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如物質的顏色、氣味、狀態、密度、比熱容、熔點、沸點、導電性、溶解性等。

化學性質指只在化學變化中表現出來的性質，如物質的酸堿性、可燃性等。

(2)導體和絕緣體。

物質的導電性可以通過導電實驗來判斷。容易導電的物體叫導體，不容易導電的物體叫絕緣體。導電性能介于導體和絕緣體之間的一種導電物質叫半導體，如硅、鍺等。導體和絕緣體不是絕對的，在一定條件下，絕緣體會變成導體。常見的導體有金屬、酸、堿、鹽的水溶液、人體、大地等，常見的絕緣體有空氣、橡膠、陶瓷、塑料等。

3.物質的密度

概念：單位體積的某種物質的質量叫做這種物質的密度。每種物質都有一定的密度，不同物質的密度一般不同，因此可用物質的密度來鑒別物質。

公式：ρ=m/V。單位：kg/m3。還有一種常用單位是g/cm3，1g/cm3=1.0×103kg/m3。

含義：水的密度為1.0×103kg/m3，表示每立方米水的質量為1.0×103千克。測量：測量密度的基本方法是用天平測出物質的質量m，用量筒或量杯測出物質的體積V，利用公式ρ=m/V，算出物質的密度。

4.晶體的熔化和凝固

(1)晶體熔化圖像的意義：晶體與非晶體的區別是晶體熔化過程中要吸收熱量，溫度保持不變(如圖所示的BC段)，而非晶體熔化過程中要吸收熱量，溫度不斷上升。從熔化圖像可知：AB段物質為固態，吸收熱量溫度升高;BC段是物質的熔化過程，吸收熱量溫度不變，但固態物減少，液態物增多，BC段對應的溫度T就是物質的熔點;CD段物質為液態，吸收熱量溫度升高。t1、t2是開始熔化和熔化結束的時刻。

(2)晶體的熔點和凝固點。

晶體熔化時的溫度叫做晶體的熔點，冰的熔點是0℃。晶體熔液凝固時的溫度叫做晶體熔液的凝固點。同種晶體的熔點和凝固點相同，水的凝固點是0℃。

5.汽化和液化

(1)汽化：物質由液態變成氣態的現象。汽化現象有兩種方式：蒸發和沸騰。

(2)蒸發：在任何溫度下發生在液體表面的汽化現象。液體蒸發時要吸熱，有致冷作用。

(3)影響蒸發快慢的因素有：①溫度的高低;②液體表面積的大小;③液體表面上空氣流動的快慢。

(4)沸騰：在一定溫度下在液體內部和液體表面同時發生的劇烈的汽化現象。

(5)沸點：液體沸騰時的溫度。

①不同液體沸點不同。液體在沸騰過程中，吸收熱量，溫度保持不變。

②液體的沸點與氣壓有關，氣壓越大，沸點越高。

③在標準大氣壓下，水的沸點是100℃。

(6)沸騰的條件是：①溫度達到沸點;②繼續吸熱。

(7)蒸發與沸騰的區別與聯系：

蒸發 沸騰

相同點

都是汽化現象、都要吸熱;液體表面

不同點

發生部位液體內部 液體表面同時發生

發生條件任何溫度下發生 一定溫度(沸點)下發生

溫度變化液體溫度下降 繼續吸熱，溫度不變

程度 平緩 劇烈

(8)液化：物質由氣態變為液態的現象。

(9)液化的方法：①降溫;②增大壓強。

6.飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、溶解度表

(1)溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶劑。水是最常用的溶劑，酒精等其他物質也可作為溶劑。

(2)飽和溶液和不飽和溶液。

溶液比較 飽和溶液 不飽和溶液

條件 一定溫度，一定量溶劑 一定溫度、一定量溶劑

區別 溶質不能繼續溶解 溶質還能繼續溶解

相互轉化 飽和溶液升高溫度或加入溶劑不飽和溶液(氫氧化鈣等物質除外)

(3)影響物質溶解性的因素。

物質的溶解性與溶質、溶劑自身的性質有關，與溫度有關。大多數固體物質的溶解性隨溫度的升高而增大;有些物質的溶解性受溫度影響不大，如氯化鈉;極少數物質的溶解性隨溫度升高而減少，如氫氧化鈣。氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，隨壓強的增大而增大。

(4)物質的溶解度。

在一定溫度下，物質在100g水里達到飽和狀態時所溶解的質量叫該物質在這一溫度時的溶解度。溶解度大，表示物質在該溫度下的溶解能力強。

(5)溶解度表示方法。

溶解度表示方法有溶解度表和溶解度曲線。溶解度曲線的橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，曲線上的點表示某物質在對應溫度下的溶解度，曲線表示溶解度隨溫度變化而變化的情況。

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