現階段，很多學生已經進入初三化學下冊的學習，或者是在即將來臨的寒假期間準備預習，這時候都將接觸到中考化學中所占分值最多的酸堿鹽。其中，復分解反應，作為四大基本化學反應之一，無疑是中考的重點及難點。而常見酸堿鹽的溶解性則是判斷復分解反應能否發生的重要依據。

如果你是中考生，這張常見酸堿鹽溶解性表，除了背下來，你別無選擇。

1.酸：氫離子和各酸根離子構成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，鹽酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)屬于三大強酸，碳酸(H2CO3)則屬于弱酸。除了濃硫酸具有吸水性，另外三種酸都具有揮發性。

2.堿：由金屬元素或銨根與氫氧根組成的化合物，稱為堿。記住常見的堿中可溶性的堿，五個字：“鉀鈉鈣鋇銨”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的堿。

補充：氫氧化鈣微溶于水，也就是我們經常提到的澄清石灰水，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉淀。物質的特性，在推斷題中常作為物質的信息點和突破口。

Cu(OH)2沉淀

Fe(OH)3沉淀

前方高能!重!點!來!了!

3.鹽：金屬離子(或銨根)與酸根離子構成的化合物

3.1.三個字——“鉀鈉銨”。

在鹽的分類中，根據鹽中金屬元素(或銨根) 的種類，鹽可以分為鉀鹽(KCl、K2CO3、K2SO4)，鈉鹽(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，銨鹽(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由鉀、鈉、銨【K、Na、NH4】組成的鹽，一定都是可溶的，以上已舉例。

3.2.三個字——“三強酸”

找三強酸的酸根，前面講到三大強酸，分別是硝酸，鹽酸，和硫酸。當鹽中有鹽酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的時候，都是可溶的。比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!記住兩個挑事兒的特例

①含有鹽酸根(Cl−)的鹽當中，氯化銀(AgCl)是不可溶的白色沉淀;

②含有硫酸根(SO42−)的鹽中，硫酸鋇(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;

這兩個是含有三強酸酸根的常見鹽當中唯一兩個不可溶的堿。

所以，如果某種鹽中既沒有鉀鈉銨，也沒有三強酸酸根，則該種鹽為不可溶性鹽。你也會發現，大部分的碳酸鹽，都是不可溶的。

下面你可以花30s時間來記住以上幾點。

然后檢查一下自己是否有理解和記住：判斷以下三種物質的溶解性：

(1) MgSO4 (2) BaCO3 (3) Mg(OH)2

(1) MgSO4：屬于鹽，以三強酸中的硫酸根結尾，為可溶性鹽;

(2) BaCO3：屬于鹽，沒有鉀鈉銨，也沒有三強酸的酸根，為不可溶性鹽;

(3) Mg(OH)2：屬于堿，非“鉀鈉鈣鋇銨”其中之一，為不可溶性堿。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看