酸堿鹽是化學最后一部分內容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。這里詳細地總結了這一專題的重點知識，如果你還有任何疑問的話，一定要仔細閱讀。

一、酸及酸的通性

酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。

1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

堿性氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

堿+酸→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。

因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水。

(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。

硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

二、堿及堿的通性

定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2.堿的通性

堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+堿→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

(2)鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

(3)書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

關于這類反應化學方程式的書寫有同學感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。

三、常見的鹽及鹽的性質

1.常見的鹽

定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

2.精鹽提純

去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

(1)實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

(2)實驗儀器

注意：

① 蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3.

② 溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。

③ 加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

④ 待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。

3.鹽的化學性質

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ

CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

四、復分解反應和酸堿鹽反應

1.復分解反應

復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

通式：AB+CD=AD+CB

2.發生的條件

兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

3.堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性

酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：

堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶

鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。

硫酸鹽不溶鋇和鉛;

氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

六、幾個常見離子的檢驗

1.Cl-離子的檢驗

(分別為實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式)

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

樣品含有Cl-

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-離子的檢驗

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

樣品含有SO42-

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-離子的檢驗

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水

有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁

樣品含有CO32-

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

4.檢驗NH4+

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

5.鑒別稀鹽酸和稀硫酸

分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見元素和原子團的化合價

(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

(負價)負一價：氟、氯、溴、碘;

負二價：氧和硫。

(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

原子團的化合價：

負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4);

負二價：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4);

負三價：磷酸根(PO4); 正一價：銨根(NH4)。

八、熟記俗稱、主要成分和化學式

生石灰—— CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3

食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH

純堿、蘇打——Na2CO3

小蘇打—— NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

赤鐵礦—— Fe3O4

金剛石、石墨—— C

干冰——CO2

冰—— H2O

天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)—— C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

九、常見物質的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

黃色的固體—— S

藍色的固體——CuSO4•5H2O

藍色沉淀——Cu(OH)2

紅褐色沉淀——Fe(OH)3

常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

補充下列反應方程式：

1.氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

2.氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

3.氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生

4.氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生

判斷溶液的酸堿性

用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。

干燥劑的選擇

1.濃硫酸可干燥：

酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)

※不能干燥堿性氣體(如：NH3)

2.氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：

堿性氣體(如：NH3)

中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)

※不能干燥酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl)

3.無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。

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