氧氣的制取

氧氣的工業(yè)制法

一、

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。

第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常把氧氣貯存在藍色鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

注意：實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

實驗室制取氧氣

二、

1.

（1）

高錳酸鉀是一種暗紫色固體，氯酸鉀是白色粉末狀固體，二氧化錳是黑色粉末狀固體。

（

（

由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

（

由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

儀器名稱：a.酒精燈，b.試管，c.鐵架臺(帶鐵夾)，d.導管，e.集氣瓶，f.水槽。

（

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。

（

(用排水法收集)如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

(用向上排空氣法收集)將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

（

將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

（

①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

②試管口要略向下傾抖，防止藥品中的水分或反應生成的水受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結成水滴倒流回試管底部，使試管炸裂。

③鐵架臺上的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離管口1/3處)。

④試管內的導管稍伸出橡皮塞即可，便于氣體導出。

⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。

⑥加熱時要先使試管均勻受熱，然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱。

⑦用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明已收集滿。

⑧停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再熄滅酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內氣體溫度降低，壓強減小，水槽中的水就會倒吸入熱的試管內，使試管炸裂。

⑨用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒進入導管，不利于氣體的導出。氯酸鉀不需要放熱棉花!

⑩盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體逸散。

2.

（1）藥品：

過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色粉末。

（2）反應原理：

（3）

由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

（4）實驗步驟

①檢查裝置的氣密性。

②向錐形瓶中加入二氧化錳固體。

③塞好帶有長頸漏斗(或分液漏斗)和導管的雙孔塞。

④向長頸漏斗(或分液漏斗)中加入過氧化氫溶液。

⑤用排水集氣法收集。

收集、檢驗、驗滿同上

注意：

a.用過氧化氫溶液制氧氣的發(fā)生裝置中使用長頸漏斗便于加入液體藥品;使用分液漏斗便于控制滴液速率。

b.使用帶有長頸漏斗的發(fā)生裝置時，要注意長頸漏斗下端管口應伸到液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏斗口逸出。

c不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣!因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

催化劑

3.

改變其他物質的化學反應速率

在化學反應里能，而本身的在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。

生物體內的酶屬于催化劑。

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