初中化學方程式匯總

一、 氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：

4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：

CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗

2HgO加熱Hg+ O2 ↑

加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

13. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反 應：(實驗室制氧氣原理2)

H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe +

3CO2↑

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、堿的化學性質

(1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

常見8個沉淀：氫氧化銅，氫氧化鐵，碳酸鈣，碳酸銀，碳酸鋇，氫氧化鎂，硫酸鋇和氯化銀。

氫氧化銅(藍色)：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2 ↓

氫氧化鐵(紅褐色)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

碳酸鈣(白色)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

碳酸銀(白色)：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

碳酸鋇(白色)：NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O

氫氧化鎂(白色)：MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl

硫酸鋇(白色)：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

氯化銀(白色)：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓

其他初中所學物質：

黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。

白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl。

紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷。

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