化學在初中階段完全是以化學方程式為基礎的，所有的計算和定量分析也都圍繞著化學方程式展開。書寫一個化學反應并不難，只要遵循元素守恒，基本上不會出現大的差錯。但是從“→”變成“=”的化學反應方程式，所用到質量守恒定律，確確實實，難倒了很多學生。

今天為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的方法總結，相信可以幫助大家解決目前的困惑。

最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。

運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟“：

1.首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3.然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4.最后，驗證反應式。配平是否正確。

例題

試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。

(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

二、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。

其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟：

1.找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;

2.選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;

3.由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

4.最后，驗證方程式是否正確。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法。

具體步驟：

1.設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2.根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a=c①; 對O原子有：3a十b=2d②;對C原于有：b=d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

具體步驟：

1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2.使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3.由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

(1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

具體步驟：

1.設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

2.反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

3.由右端氧原子總數推O2系數

舉例

1、FeS2+O2→SO2+Fe2O3

2、Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3→N2+O2+H2O

4、FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看