最小公倍數(shù)法

本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。

運用此法一般可按下述步驟去進行：

具體步驟“：

1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。

3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

4.最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

例題

試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇數(shù)配偶數(shù)法

用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：

一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。

其配平方法可按以下步驟進行：

具體步驟：

1.找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);

2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;

3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

4.最后，驗證方程式是否正確。

例題

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

(1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應(yīng)式則可配平為:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

代數(shù)法——待定系數(shù)法

代數(shù)法也叫待定系數(shù)法。

具體步驟：

1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式兩端各項化學(xué)式的系數(shù)。

2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù)a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

例題

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

對Fe原子有：2a=c①; 對O原子有：3a十b=2d②;對C原于有：b=d③

(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。

電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

具體步驟：

1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

例題

配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

(1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

具體步驟：

1.設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

2.反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，

3.由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

舉例

1、FeS2+O2→SO2+Fe2O3

2、Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

3、NH4NO3→N2+O2+H2O

4、FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

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