一、化合反應(反應物可以有多個，生成物一定只有一個)

鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2 點燃2MgO

現象：

(1)發出耀眼的白光

(2)放出熱量

(3)生成白色粉末

鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2點燃 Fe3O4

現象：

(1)劇烈燃燒，火星四射

(2)放出熱量

(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶 底。

4、銅在空氣中受熱：

2Cu + O2 △ 2CuO

現象：銅絲變黑

5、鋁在空氣中燃燒：

4Al + 3O2 點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成

6、氫氣中空氣中燃燒：

2H2 + O2點燃 2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧

7、紅(白)磷在空氣中燃燒：

4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

8、硫粉在空氣中燃燒：

S + O2 點燃 SO2

現象：

A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體

9、碳在氧氣中充分燃燒：

C + O2 點燃 CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

10、碳在氧氣中不充分燃燒：

2C +O2 點燃 2CO

11、二氧化碳通過灼熱碳層：

C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)

12、一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO + O2 點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁

13、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2+ H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4

14、生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：

Na2O+ H2O =2NaOH

氧化鉀溶于水：

K2O+ H2O=2KOH

氧化鋇溶于水：

BaO + H2O==== Ba(OH)2

15、鈉在氯氣中燃燒：

2Na + Cl2點燃 2NaCl

16、無水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應：(反應物有且只能有一個，生成物可以有多個)

17、水在直流電的作用下分解：

2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑

現象：(1)電極上有氣泡產生

H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁

19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：

2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑

20、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑

21、實驗室用雙氧水制氧氣：

2H2O2 MnO22H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃

22、加熱氧化汞：

2HgO==2Hg+ O2↑

23、鍛燒石灰石：

CaCO3==CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)

24、碳酸不穩定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色

25、硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應：(一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物)注意金屬活動順序表，哪些置換反應可以發生，哪些不能

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26、鋅和稀硫酸反應：

Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

27、鎂和稀硫酸反應：

Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

28、鋁和稀硫酸反應：

2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、鋅和稀鹽酸反應：

Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑

30、鎂和稀鹽酸反應：

Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑

31、鋁和稀鹽酸反應：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31的現象：有氣泡產生。

32、鐵和稀鹽酸反應：

Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑

33、鐵和稀硫酸反應：

Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

32-33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色

(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑

39、木炭還原氧化銅：

C+ 2CuO 高溫 2Cu+ CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁

25、氫氣還原氧化銅：

H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應：

Mg+CuO==Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應：

Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

37、水蒸氣通過灼熱碳層：

H2O + C 高溫H2 + CO

四、復分解反應：(兩種化合物通過交換成分，生成另外的兩種化合物)注：生成物里面必須有氣體，沉淀或水中的其中一種，復分解反應才能發生

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：

SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：

SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：

2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：

2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：

CH4 + 2O2點燃 CO2+ 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁

8、酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁

9、一氧化碳還原氧化銅：

CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁

10、一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：

FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：

Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：

6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H2O

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