一、氯化鈉的物理性質：常溫下為白色晶體，有咸味。氯化鈉的熔點、沸點較高、溶解度受溫度的影響不大。

二、氯化鈉與鹽的關系：注意以下說到的兩個概念

1、氯化鈉是鹽：這個說法是正確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl- 構成的化合物。

2、鹽就是食鹽：這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子構成的一類化合物。鹽是一類物質的總稱，

食鹽屬于這類物質中的一種具體的鹽。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

接下來我們看一下氯化鈉的用途：

三、氯化鈉的用途：(1)重要的調味品; (2)人體正常生理活動不可缺少的物質;

(3)日常生活中用來腌制食品;(防腐，延長食品保質期)

(4)農業上可以用氯化鈉溶液來選種;

(5)工業的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。

(6)公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。(是常用的融雪劑)

四、氯化鈉的分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊藏著食鹽。

氯化鈉的分布是比較廣泛的，它不光存在于海水當中在，在內陸的鹽湖、鹽井、鹽礦中也儲存有大量的氯化鈉。

五、氯化鈉的制法：1)粗鹽：用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續

蒸發，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。原理：蒸發溶劑。

2)粗鹽提純步驟：①稱量(粗鹽的質量) ②溶解 ③過濾(一貼、二低、三靠)

④蒸發 ⑤稱量(精鹽的質量) ⑥計算產率

六、過濾操作：將粗鹽中不溶于水的雜質除去，以下為注意事項!

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體的燒杯緊靠引流玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙處 漏斗下端緊靠燒杯內壁

七、蒸發操作：蒸發一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發的過程。常用儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、蒸發皿、

酒精燈。以下為注意事項!

1)蒸發皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，

以免燙壞實驗臺。

2)加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

3)當蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

八、粗鹽提純實驗問題探究：1)過濾后濾液仍渾濁的原因：(1)過濾時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。

2)實驗過程中可能出現的誤差(產率低的原因)：

(1)溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產率降低。

(2)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。

(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產率降低。

(4)蒸發時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。

九、亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱：工業鹽 亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒。

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