化學方程式既是中學化學的重要化學用語，又是化學計算應用的基礎，因此，化學方程式的各類知識成為中考考查的重點與熱點。筆者在本文中對化學方程式及其應用作一剖析，以給予學習化學者以一定指導與幫助。

化學方程式的書寫是建立在質量守恒定定律的基礎上，并且必須符合反應的原理。一般學習者在書寫時，首先注意反應過程中有否限定條件，然后書寫反應物與生成物的化學式，再根據質量守恒定律(即反應前后原子個數相等)加以配平。如：請寫出石灰水與適量二氧化碳反應方程。按照常規，適量二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣與水。于是方程就寫成 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O，觀察法發現其方程已配平。但如果題目改成石灰水與一定量二氧化碳反應，則我們注意到一定量可以足量、適量或少量，而二氧化碳與石灰水的反應卻隨著通入二氧化碳量的不同而不同。 如二氧化碳足量，則剛生成碳酸鈣繼續與二氧化碳反應，從而出現石灰水有渾住變澄清的現象，而方程也演變為因為題中未定律用已掌握的化學方程式的配平技巧(如觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法、待定系數法等)將化學方程式配平。

(3)按照要求完成該類化學方程式的書寫有兩種情況：①有物質限制(即根據題目所給的物質)按要求完成;②無物質限制按要求完成。例1.從鐵、水、三氧化硫、氧化銅、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、碳酸鈉、硫酸鉀等物質中選出某些物質按下列要求寫出化學方程式：①產生氫氣的分解反應，②有氧氣參加的化合反應，③堿和鹽發生的復分解反應，④氫氣作還原劑的置換反應，⑤有水參加的化合反應。

(二)判斷化學方程式的正誤

該類題解題思路是根據書寫化學方程式的原則：(1)看反應是否符合客觀事實;(2)看反應物與生成物的化學式是否書寫正確;(3)看化學方程式是否配平;(4)看條件是否注明;(5)看“↑”“↓”符號是否正確使用。

例2.下列化學方程式中，完全正確的是　 [　 ]

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

B.H2O=H2↑+O2↑

C.Mg2+O2 2MgO

D.3Fe+2O2 Fe3O4

解析：根據以上分析，結合所學知識：A的錯誤有二個方面：①違背了客觀事實，鐵參與置換反應生成的是低價的亞鐵鹽;②氣體符號未標。B的錯誤也有兩個方面：①化學方程式未配平;②條件未注明。C的錯誤是：反應物鎂的化學式書寫不正確。D正確。

(三)根據題給信息，推導反應的化學方程式

該類試題近年來與信息遷移題融為一體，成為考查學生能力的一種好題型。解題的思路是：認真分析題給信息，結合所學知識，先推斷出反應物、生成物，然后寫出化學方程式。

例3.將銅粉放入稀硫酸中，并通入空氣，溶液的顏色變成藍色。這一反應的化學方程式是__________。

解析：根據題給反應物及溶液顏色變成藍色，可推斷出生成物之一為CuSO4;根據所學知識，Cu與稀硫酸不起反應，可判斷必有空氣中的氧氣參加反應;再由 H2SO4和O2可推知另一生成物為H2O。所以化學方程式為：

2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

(四)應用類

根據化學方程式的知識來解決具體的問題。

(1)解釋或說明原因類

例4.胃酸(主要成分是鹽酸)過多的病人服用含氫氧化鋁或小蘇打(NaHCO3)的藥物治療。請用化學方程式解釋。

解析：除去過多的胃酸是利用氫氧化鋁(或小蘇打)與胃酸中的鹽酸反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

(2)推斷金屬活動性強弱

例5.X，Y，Z三種金屬的活動性可用下列化學方程式說明：

Y+ZCl2=YCl2+Z，　 X+ZCl2=XCl2+Z，　 Y+2HCl(稀)=YCl2+H2↑

X+HCl(稀)→不反應，則 X，Y，Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 [　 ]

A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z　　　 C.Z>X>Y　　　 D.X>Z>Y

解析：根據金屬活動性順序及其規律，結合化學方程式知：Y>X>Z。

(五)計算類

根據化學方程式的計算題，包括數據計算題、字母計算題、無數據計算題等。限于篇幅，這里不一一例舉了。

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