2022中考化學(xué)氧氣的性質(zhì)方程式

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來(lái)源：

13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2(氣體)

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2(氣體)(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2(氣體) (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

2初三化學(xué)方程式：置換反應(yīng)

1、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

4、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

5、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

6、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

8、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

9、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

10、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3初中化學(xué)方程式口訣：化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

4初中化學(xué)方程式如何記憶

減少記憶量

化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計(jì)量數(shù)通過(guò)觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程 式只需記住主要生成物即可。

少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式

如： ① 同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

② 同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③ 第一次見(jiàn)到的新反應(yīng)(通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng))。

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