氧化反應：

2Mg + O2

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2

A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2

現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

CO2 + H2O===H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3　SO3 + H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反應放出大量的熱)

注意：堿性氧化物+水→堿

氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2

15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗

16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣

17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

分解反應：

1、水在直流電的作用下分解：2H2O

現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3

4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O22H2O + O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

7、鍛燒石灰石：CaCO3

8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

置換反應：

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1-6的現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7-8鐵參加的置換反應顯+2價，7-8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3

13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

15、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2

16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C

復分解反應：

1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

3、酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2 、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　藍色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

其它反應：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗、石灰漿粉刷墻壁)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO

13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O

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