一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀,則是氯離子。10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子。13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，采用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。① 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。② 蒸發結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：①“不增、不減、易分”：不增即最終不能引入新的雜質;不減是除雜結果不應使所需物質減少;易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。②先除雜后干燥。2、 方法：(以下括號里的均為雜質)① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收;② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾;③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾;④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾;⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶;⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒;⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.

三、方法例析

若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過( )溶液。分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉淀法

往混合溶液(若混合物為固態，則應先制成溶液)中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉淀析出，然后經過濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是( )A.氯化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鉀溶液分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是( )A.稀硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、堿或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。例5 要除去后邊括號中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是(　　)。A.分別測定氣體的密度B.分別伸入燃著的木條C.分別滴入澄清石灰水，振蕩D.分別滴入紫色石蕊試液，振蕩

8、下列說法正確的是(　　)。A.用水區別NaOH、Na2CO3兩種固體B.除去NaCl中的Ca2+和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D.可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區別下列各組物質的方法可行的是(　　)。A.用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B.用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水C.用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉D.用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是(　　)。A.用聞氣味的方法區分酒精和食醋B.用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳C.用水區分硝酸銨和生石灰D.用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是(　　)。①鐵粉;②四氧化三鐵;③氧化鐵;④氧化亞鐵;⑤氫氧化亞鐵。A.②③⑤ B.①④⑤C.②③④ D.①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是(　　)。

13、氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質，根據所學知識回答：

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：__。(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是__;采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質__________(從右圖的物質中選填)。答案：(1)AgNO3(2)過濾(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小　硝酸鉀

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