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來源：網絡資源 2021-09-09 16:57:11
初中化學常見33個反應：
| 化學方程式 | 反應現象 | 備注 |
| C+O2=點燃=CO2(氧氣充足的情況下) |
①木炭在空氣中燃燒時持續紅熱,無煙無焰;在氧氣中燃燒時發出白光 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
做木炭在氧氣中燃燒的實驗時,夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣 的集氣瓶中時,要由瓶口向下緩慢插入 |
| S+O2=點燃=SO2(氧氣充足的情況下) |
①在空氣中燃燒發出淡藍色火焰,在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 ②放熱 ③生成有刺激性氣味的氣體 |
在做硫燃燒實驗時,集氣瓶底部應加入少量NaOH溶液以吸收有毒的S02 |
| 4P+5O2=點燃=2P2O5 |
①產生大量白煙 ②放熱 |
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣,并且生成物只有固體,所以可以用來測定空氣中氧氣的含量 ②應用:發令槍 |
| 2H2+O2=點燃=2H2O |
①發出淡藍色火焰(如果不純,還會發出尖銳的爆鳴聲); ②放熱; ③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 |
①點燃氫氣之前必須驗純; ②氫氣是最清潔的能源,是高能燃料 |
| 3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 |
①劇烈燃燒,火星四射 ②放熱 ③生成一種黑色固體 |
①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細鐵絲表面的雜質 ②將細鐵絲盤成螺旋狀,是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積 ③把細鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細鐵絲,使細鐵絲的溫度達到著火點 ④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細鐵絲反應 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙,是為了防 止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 |
| 4Al+3O2=點燃=2Al2O3 |
①發出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 |
①鋁在空氣中不能燃燒(鋁粉、鋁箔可以)。 ②鋁的抗腐蝕性能好的原因:鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化。 |
| 2Mg+O2=點燃=2MgO |
①發出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 |
①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜 ②應用:信號彈 |
| 2Cu+O2=點燃=2CuO | 紅色固體逐漸變成黑色 | 可用來除去混合氣體中的氧氣 |
| 2Hg+O2=△=2HgO | 銀白色液體逐漸變成紅色固體 | 拉瓦錫實驗中反應之一 |
| 2C+O2=點燃=2CO |
①發出藍色火焰 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①CO有毒 ②點燃前要驗純 ③應用:煤氣 |
| 2HgO=△=2Hg+O2↑ | 紅色固體逐漸變成銀白色液體,并生成能使帶火星的木條復燃的氣體 | 拉瓦錫實驗中反應之一 |
| 石蠟+氧氣=點燃=二氧化碳+水 |
①火焰發出白光; ②放熱; ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 |
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| CH4+2O2=點燃=2H2O+CO2↑ |
①發出明亮的藍色火焰; ②放熱; ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ④生成能使無水硫酸銅變藍的液體 |
①點燃前要驗純 ②應用:天然氣 |
| Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O | 澄清的石灰水變渾濁 | 應用:檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳 |
| 2H2O=通電==2H2↑+O2↑ |
①通電后,電極上有氣泡產生。通電一段時舊間后，兩個試管內匯集了一些氣體,與正、負極相連的試管內的氣體體積比約為1:2,質量比約為8:1。 ②與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃;與負極相連的試管內的氣體移近火焰時,氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍色 |
①通電時,必須使用直流電 ②預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,可以增強水的導電性。 ③氣體的體積比往往不是1:2 原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。 |
| 2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑ | 產生大量氣泡,生成能使帶火星木條復燃的氣體 | 應用：實驗室制取氧氣 |
| Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ |
①綠色固體逐漸變成黑色; ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ③生成能使無水硫酸銅變藍的液體 |
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| H2+CuO=△=Cu+H2O |
①黑色粉末逐漸變成紅 ②生成能使無水硫酸銅變藍的液體 |
氫氣要“早來晚走”酒精燈要“遲到早退” |
| H2O+CO2=H2CO3 | (如果加入石蕊溶液)石蕊溶滾變紅 | 證明二氧化碳與水反應生成碳酸 |
| Fe+CuSO4====FeSO4+Cu |
①鐵釘表面附著一層紅色物質 ②溶液由藍色逐漸變成淺綠色 |
可以用來驗證質量守恒定律 |
| 2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ |
①黑色粉末逐漸變成紅色 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產生大量氣泡 |
①加熱時酒精燈上要加網罩,是為了:使火焰集中并提高溫度 ②反應開始的標志:澄清的石灰變渾濁 ③配制混合物時木炭粉應稍過量的目的防止已經還原的銅被氧成的Fe的化合價是+2價,并且溶液顏色會發生變化 |
| Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; ②產生(大量)氣泡; ③溶液由無色逐漸變成淺綠色 |
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Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe |
金屬表面附著一層銀白色固體(Fe是黑色的,Cu是紅色的） | 如果有Fe或cu元素,要注意溶液顏色的變化 |
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Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O |
①鐵銹逐漸溶解消失 ②溶液由無色逐漸變成黃色 |
稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好 |
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CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O |
①黑色粉末逐漸溶解消失 ②溶液由無色逐漸變成藍色 |
第二個反應是制取硫酸銅的反應原理 |
| NaOH+HCl==NaCl+H2O | 沒有明顯現象(但是這反應放熱） | 強酸和強堿反應時一般要借助指示劑 |
| NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl | 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體(生成具有刺激性氣味的氣體） | |
| 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 | 生成能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍色的氣體 | 檢驗NH4+的反應原理 |
| 2CuO+CO=加熱=Cu+CO2 |
①黑色粉末逐漸變成紅 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①一氧化碳“早來”,酒精燈“遲到”的目的:排凈裝置內的空氣,防加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸 ②一氧化碳“晚走”,酒精燈“早退”的目的:防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化 因為一氧化碳有劇毒,隨意排放還會造成空氣污染,所以必須進行尾氣處理(方法是在裝置末尾的導氣口處放一只燃著的酒精燈) |
| 3CO+Fe2O3=高溫=Fe+CO2↑ |
①紅色粉末逐漸變成黑 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①鐵粉是黑色的 ②一氧化碳“早來晚走”,酒精燈“遲到早退” |
| Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; 產生大量氣泡: 放熱 |
在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應 |
| Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; ②生成具有剌激性氣味的氣體 |
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| Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH | 生成白色沉淀 | 工業制取燒堿的反應原理 |
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