熱化學方程式的定義

熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。

例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm= -183 kJ/mol

方程的意義是在標準態時，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，反應放熱183kJ。

熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態沒有發生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。

熱化學方程式的應用

1840年俄國的化學家赫斯在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。赫斯定律的建立，使得熱化學方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。可以從已知的反應熱數據，經過加減運算得到難以通過實驗測定的反應熱數據。使用時應注意聚集狀態和反應條件是否不同。

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