1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

 

　　2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質;溶解時，用于攪拌，加速溶解;蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。

 

　　3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。

 

　　4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。

 

　　5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出;試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。

 

　　6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量=砝碼-游碼

 

　　7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數。俯視會導致讀數大于實際體積，仰視導致讀數小于實際體積。

 

　　8、配制質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。

 

　　9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準;不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。

 

　　10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶(或大試管，或廣口瓶)、長頸漏斗(或分液漏斗)、帶雙孔塞的導管。

 

　　11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4(或其他含C、H、O元素的有機物)。

 

　　12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸;加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。

 

　　13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁;或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

 

　　14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿(面堿)是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生�；蚣铀�溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

 

　　15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質) (1)NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾(2)NaCl(MgCl2或HCl)加入適量的NaOH (3)CaCl2(HCl)加入過量CaCO3粉末，過濾(4)BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(與粗鹽提純的方法相同)(5)KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法(分離Na2CO3和NaCl方法相同)(6)H2O(NaCl)蒸餾法(7)Cu粉(Fe粉)磁鐵吸附;加入過量CuSO4溶液，過濾;加入過量酸，過濾。

 

　　16、驗證和除雜

 

　　(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。

 

　　(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO;除去尾氣中的CO:點燃尾氣。

 

　　(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI;混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。

 

　　(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O�；旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰(固體NaOH和CaO的混合物)可以除去H2O;

 

　　(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。

 

　　17、鑒定和判斷

 

　　(1)觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3

 

　　(2)聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味;氫硫酸(H2S氣體的水溶液)有臭雞蛋氣味;氨氣(NH3)、SO2氣體有刺激性氣味

 

　　(3)觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體(CO2)放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2

 

　　黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。(4)檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3 (NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)

 

　　18、離子的檢驗

 

　　(1)檢驗H+:石蕊試液;pH試紙;碳酸鹽溶液;活潑金屬，有氫氣產生;滴入酚酞的堿的紅色溶液;不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。

 

　　(2)檢驗OH-:石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉淀。

 

　　(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生

 

　　(4)檢驗SO42-:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產生。

 

　　(5)檢驗CO33—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產生;加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。

 

　　19、實驗探究

 

　　(1)CO2與NaOH溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小(如軟塑料變癟等)進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明CO2與NaOH發生了反應，生成了Na2CO3。

 

　　(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。

 

　　(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。

 

　　20、常用干燥劑：

 

　　(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。

 

　　(2)固體CaCl,氣體干燥劑。

 

　　(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，

 

　　(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。

 

　　21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

 

　　22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確;操作上是否簡便、安全;經濟上是否合理;是否消耗能量;是否對環境造成污染;產物是否便于分離。