[size=1em]四、原子的組成、元素、化學式

　　1.中子數不一定等于質子數，中子數可以為0

　　2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值

　　3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大

　　4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學式的意義僅僅說明了原子的個數比

　　5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子

　　6.食品和藥品的標簽中標有X（元素符號）的含量，這個X指的是元素而不是原子，更不是單質

　　7.大部分金屬單質常溫常壓下是固態，但汞是液態，銫、鎵熔點接近室溫且容易處于過冷狀態

　　8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

　　9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

　　10.注意區分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等

　　11.化合物中各元素化合價的代數和為0，原子團中，各元素化合價的代數和為 電荷數（注意正負）

　　12.氧一般為-2價，但過氧化氫中氧是-1價（注意氫不是+2價），氟氧化物中氧為正價

　　13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價

　　14.注意語言的規范：物質由元素組成，分子由原子構成，幾個分子由幾個某某原子構成

　　15.多數氣體單質是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數液體和固體單質是單原子的，而鹵素單質不是（Br2、I2、At2）

　　16.紅磷的化學式為P4，硫的化學式為S8，但初中不要求

　　[size=1em]五、質量守恒定律

　　1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變

　　2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒

　　3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法

　　4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。

　　[size=1em]六、碳及其氧化物

　　1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化

　　2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應

　　3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在

　　4.C02無毒，可溶但不是易溶于水

　　5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

　　6.一氧化碳中毒是化學變化

　　7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

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