(3)氧氣的制備：

　　工業制氧氣——分離液態空氣法(原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)

　　實驗室制氧氣原理2H2O2+MnO22==H2OO2↑

　　2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(4)氣體制取與收集裝置的選擇△

　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性

　　(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

　　b、注意點

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處

　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　7、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

　　性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供呼吸(如潛水、醫療急救)

　　支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

　　②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

　　③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

　　保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術

　　9、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　9、氧化反應：物質與氧(氧元素)發生的化學反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點：①都是氧化反應②都放熱

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