化學是一門以實驗為基礎的自然科學。實驗的過程即學習與探究的過程。探究性實驗也正是充滿研究、探索、創新的學習過程，可稱為"探究性學習"縱觀近幾年北京的中考題和模擬題我們可以看出探究性實驗可以分為金屬化學性質的探究，酸堿鹽性質的探究及氧氣、二氧化碳、一氧化碳性質的探究。下面北京新東方中小學一對一初中化學老師為同學們解讀金屬化學性質的探究：

　　1、金屬的化學性質

　　(1)金屬與氧氣反應：

　　氧氣的性質很活潑，能與很多物質反應，也能和大部分金屬反應

　　(2)金屬的活動順序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

　　②在金屬活動性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

　　③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

　　2、金屬氧化物的性質

　　(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應--還原反應

　　①Fe2O3+CO高溫2Fe+3CO2

　　現象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　　②CuO+CO△Cu+CO2

　　現象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　　(2)金屬氧化物與酸的反應

　　①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除鐵銹)

　　現象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

　　②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除鐵銹)

　　現象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

　　3、金屬的保護

　　(1)探究金屬生銹的條件

　　鐵生銹的因素：氧氣、水、鐵三個缺一不可

　　銅生銹的因素：銅與氧氣水二氧化碳互相作用的結果

　　(2)金屬的防護

　　【例1】(10石景山期末33)某實驗小組欲探究"錳、鐵和銅三種金屬的活動性"。

　　提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。

　　(1)做出猜想：他們考慮到鐵的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序做出如下猜想。

　　猜想一：錳>鐵>銅;猜想二：鐵>銅>錳;猜想三：_________。

　　(2)設計實驗：

　　①驗證猜想一是否正確。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現象。

　　②驗證猜想二是否正確。實驗方案是將錳片放入_________中，觀察現象。

　　③驗證猜想三是否正確。實驗方案是_________。

　　(3)實驗及結論：通過實驗，確認猜想一是正確的。驗證猜想一的實驗現象是_________。

　　(4)拓展研究：隨后同學們對探究金屬活動性的方案作了進一步研究。

　　為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱，設計了如下方案，你認為必要做的實驗有

　　A.把甲放入乙的化合物溶液中B.把乙放入丙的化合物溶液中

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