2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實驗室制O2的方法是：

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　　②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事項：

　　用第①②種方法制取時要注意

　　a用高錳酸鉀藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管)

　　b試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　c加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　d排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)

　　用第③種方法制取，有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)

　　3、工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

　　4、氧氣的檢驗及驗滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復燃，則是氧氣(氧氣已滿)

　　5、實驗室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　(3)發生裝置：固+液 不加熱型(上圖B) (4)收集裝置：向下排空氣法(上圖E)或排水法(上圖D)

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