1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

      2、空氣的成分和組成

      空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質

      體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

      （1）空氣中氧氣含量的測定

      a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷

      b、裝置要求：氣密性良好

      c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積

      d、結論：空氣是混合物；   O2約占1/5，可支持燃燒；

      N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

      e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

      ②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

      能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差

      （2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

      （3）空氣污染的危害、保護：

      危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

      保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等

      （4）目前環境污染問題:

      臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應（CO2、CH4等）

      酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）

      6.氧氣

      (1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

      (2)氧氣與下列物質反應現象

      物質 現象

      碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      磷 產生大量白煙

      硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，

      產生有刺激性氣味的氣體

      鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

      鋁

      鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

      石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

      *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

      *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

      (3)氧氣的制備:

      工業制氧氣--分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化）

      實驗室制氧氣原理 2H₂O₂+MnO₂△= 2H₂O + O₂↑

                       2KMnO₄  △=  K2MnO₄  + MnO₂ + O₂↑

                       2KClO₃△= MnO₂+2KCl+3O₂↑

      （4）氣體制取與收集裝置的選擇

      發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置：根據物質的密度、溶解性

      （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

      a、步驟：查-裝-定-點-收-移-熄

      b、注意點

      ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

      ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

      ③鐵夾夾在離管口約1/3處

      ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

      ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

      ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

      ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

      ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

      （6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

                 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

      7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學

      性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）

      催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

      8、常見氣體的用途：

      ①氧氣：   供呼吸 （如潛水、醫療急救）  

                   支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

      ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

      ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

      保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

      9、常見氣體的檢驗方法

      ①氧氣：帶火星的木條

      ②二氧化碳：澄清的石灰水

      ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

      或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

      9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

         劇烈氧化：燃燒

         緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

         共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
 

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看