九年級化學知識點-我們周圍的空氣

　　1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
　　2、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
　　體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
　　（1）空氣中氧氣含量的測定
　　a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
　　b、裝置要求：氣密性良好
　　c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
　　d、結論：空氣是混合物；    O2約占1/5，可支持燃燒；
　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
　　②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
　　能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
　　（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
　　（3）空氣污染的危害、保護：
　　危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
　　保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
　　（4）目前環境污染問題:
　　臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）       溫室效應（CO2、CH4等）
　　酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）
　　6.氧氣
　　(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
　　(2)氧氣與下列物質反應現象
　　物質 現象
　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
　　磷 產生大量白煙
　　硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
　　產生有刺激性氣味的氣體
　　鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
　　鋁
　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
　　石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
　　(3)氧氣的制備:
　　工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同  物理變化）
　　實驗室制氧氣原理      2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
　　                      2KMnO4  △   K2MnO4   + MnO2 + O2↑
　　                      2KClO3MnO22KCl+3O2↑
　　（4）氣體制取與收集裝置的選擇          △
　　發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型   收集裝置：根據物質的密度、溶解性
　　（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
　　b、注意點
　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
　　③鐵夾夾在離管口約1/3處
　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
　　（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
　　           檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
　　7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
　　性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
　　催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
　　8、常見氣體的用途：
　　①氧氣：   供呼吸 （如潛水、醫療急救）
　　             支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
　　②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
　　③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
　　保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
　　9、常見氣體的檢驗方法
　　①氧氣：帶火星的木條
　　②二氧化碳：澄清的石灰水
　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
　　9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
　　   劇烈氧化：燃燒
　　   緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
　　   共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

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