[考點梳理］

　　考點1 質(zhì)量守恒定律

　　⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：

　　               原子的種類不變

　　               原子的數(shù)目不變

　　   五個不變    原子的質(zhì)量不變

　　               元素的種類不變

　　               反應物和生成物總質(zhì)量不變

　　               元素的質(zhì)量不變   

　　                  物質(zhì)種類一定改變

　　兩個一定改變

　　                  分子的種類一定改變

　　一個可能改變——分子總數(shù)可能改變

　　⒊關鍵詞的理解

　　⑴參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。

　　⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

　　⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗

　　⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）

　　⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（P89）

　　⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）

　　⑷鎂條燃燒（P91）

　　⒌質(zhì)量守恒定律的應用

　　⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；

　　⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；

　　⑶判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成；

　　⑷確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。

　　考點2   化學方程式

　　⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

　　⒉化學方程式提供的信息（意義）

　　⑴哪些物質(zhì)參加了反應（反應物是什么）

　　⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）

　　⑶反應條件

　　⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比

　　點燃
　　
　　⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比

　　⒊化學方程式的讀法    （以C + O2 ===== CO2為例）

　　⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

　　⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

　　⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

　　考點3   化學方程式的書寫

　　⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。

　　⒉書寫步驟

　　⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

　　⑵配：配平化學方程式；

　　⑶等；將短橫線改為等號；

　　⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。

　　⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。

　　考點4   根據(jù)化學方程式的計算

　　⒈解題步驟及格式

　　一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

　　⒉計算中常用的關系式

　　⑴m= ρv

　　⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

　　⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

　　      不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度

　　⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　⒊常見的計算類型

　　⑴利用化學方程式的簡單計算；

　　⑵有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；

　　⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算。
 

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