初中所有化學方程式版本一
　　澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
　　Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復分解)
　　現象:石灰水由澄清變渾濁.
　　相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在.
　　鎂帶在空氣中燃燒
　　2Mg + O2
　　現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末.
　　相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色.
　　水通電分解(或水的電解)
　　2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
　　現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生
　　相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8.
　　生石灰和水反應
　　CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
　　現象:白色粉末溶解
　　相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.
　　銅粉在空氣中受熱
　　2Cu + O2 2CuO(化合)
　　現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末
　　相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.
　　實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)
　　2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
　　相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發.
　　木炭在空氣(或氧氣)中燃燒
　　C + O2 CO2(化合)
　　現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
　　相關知識點:反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗.
　　硫在空氣(或氧氣)中燃燒
　　S + O2 SO2( 化合)
　　現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰.
　　相關知識點:反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
　　鐵絲在氧氣中燃燒
　　3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
　　現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
　　相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.
　　10,磷在空氣中燃燒
　　4P + 5O2 2P2O5(化合)
　　現象:產生大量而濃厚的白煙.
　　相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.
　　11 氫氣在空氣中燃燒
　　2H2 + O2 2H 2O(化合)
　　現象:產生淡藍色的火焰.
　　相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
　　12,木炭和氧化銅高溫反應
　　C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換)
　　現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
　　相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
　　13,氫氣還原氧化銅
　　H2 + CuO Cu + H2O (置換)
　　現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
　　相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅.
　　14,實驗室制取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)
　　CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解)
　　現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生.
　　相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣.
　　15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)
　　CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
　　16,一氧化碳在空氣中燃燒
　　2CO + O2 2CO2(化合)
　　現象:產生藍色火焰
　　相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
　　17,一氧化碳還原氧化銅
　　CO + CuO Cu + CO2
　　現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
　　相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅
　　18,甲烷在空氣中燃燒
　　CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
　　現象:火焰明亮呈淺藍色
　　相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料.
　　19,氧化銅與硫酸反應
　　CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復分解)
　　現象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色
　　20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中
　　Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換)
　　現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出.
　　21,工業煉鐵
　　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
　　相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵
　　22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
　　CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復分解)
　　現象:有藍色絮狀沉淀生成.
　　23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
　　FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復分解)
　　現象:有紅褐色沉淀生成.
　　24,用鹽酸來清除鐵銹
　　Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復分解)
　　現象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色.
　　25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
　　AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復分解)
　　現象:有大量白色沉淀生成.
　　26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
　　BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復分解)
　　現象:有大量白色沉淀生成.
　　27,膽礬受熱分解
　　CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
　　現象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.
　　28,碳酸氫銨受熱分解
　　NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

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