第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子

　　例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。
　　將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:
　　1 物理方法
　　1.l 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。
　　練習1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ）
　　A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
　　1.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
　　練習2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）
　　A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4

　　2. 化學方法:原理
　　（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
　　（二）、反應后不能帶入新的雜質。
　　（三）、反應后恢復原物狀態(tài)。
　　（四）、操作方法簡便易行。
　　初中常用化學除雜方法有以下幾種：
　　2.1 沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。
　　練習3 下列混合物可用沉淀法除去雜質（括號內的物質是雜質）的是（）
　　A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
　　2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
　　如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。
　　練習4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）
　　A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
　　2.3 置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
　　練習5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（）
　　A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
　　練習6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結果是
　　A．濾出了混雜在其中的鐵粉 B．濾出了混雜在其中的鋅粉 C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒濾出
　　2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
　　如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
　　2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
　　如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。
　　你的問題不是很明，但也可以歸納：
　　1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
　　FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
　　2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3 〈CaO 〉；化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸）；置換法，
　　Cu<Fe>（加CuCl2)。
　　3、氣體中除去氣體：吸收法（見2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通過熾熱的氧化銅．

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